人教版九年级化学教材概念汇总填空版

初中化学中的概念

一、物质的变化和性质

1.有______________生成的变化叫做化学变化（又叫做化学反应）。物质在发生化学变化时时常伴随着一些现象，如颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。

2.物质不需要通过________变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如________、________、

_______、熔点、沸点、密度、硬度等；物质在_______变化中所表现出来的性质叫化学性质，如铁的生锈、碳的燃烧等。

3.化学变化和物理变化虽各不相同，但二者是相互联系、相互渗透的，二者常常相伴发生，化学反应中往往伴随着物理变化，这主要表现在_________、_________、发光等。在化学变化的过程中_______同时发生物理变化，但在物理变化过程中________发生化学变化。（最后两空选填“一定”“不一定”或“一定不”）

实例解惑：①物理变化——木头制成桌椅时，桌椅本身还是木质的，只是外形发生的改变，没有新物质产生；水结成冰时，水和冰的化学本质还是H₂O，只是由液体变成了固体等。

②化学变化——铁生锈时，由单质铁变成了铁锈Fe₂O₃，生成了新的物质。

③化学变化中伴随物理变化——蜡烛燃烧时是先熔化再气化（物理变化），然后燃烧起来生成CO₂和H₂O（化学变化）。

④生活中一切食物的腐败，酱油、酸奶和酒的酿造以及燃烧现象都是化学变化；成语中诸如刻舟求剑、以卵击石、立竿见影等都是物理变化，通常只有涉及到燃烧现象的成语如火烧赤壁等才是化学变化。

二、空气

1.由____________组成的物质叫做纯净物，纯净物有固定的组成和性质（可以写出化学式；由_________________________组成的物质叫做混合物，混合物没有固定的组成和性质（无法用化学式表示）。

2.空气的成分按体积计算，大约是______占78%，_______占21%，稀有气体占______，_______占0.03%，其他气体和杂质占______。

3.（1）在通常情况下，氮气是一种______________的气体，_______溶于水，密度比空气_____。氮气的化学性质________，一般情况下不能支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）稀有气体的化学性质很不活泼，过去人们曾把它们叫做________气体。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；氦气可用于制造________环境。

4.氧气可供给人呼吸，通常情况下它是一种没有颜色、没有气味、密度比空气稍_____、________溶于水的气体。氧气有三态变化，在加压降温时氧气可变成_____色液体，甚至可以变成_____色的雪花状固体。氧气可以支持燃烧，它是一种化学性质比较_______的气体，许多物质都可以和氧气反应。

5.目前暂计入空气污染指数的项目有：____________、___________、___________、可吸入颗粒和臭氧等。

6.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另外一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如金属器皿的锈蚀、食物的腐败等变化过程都包含___________作用。

7.由两种或两种以上的物质生成______________的化学反应，叫做化合反应。如硫、铁在氧气中的燃烧就都属于化合反应。物质与________发生的反应叫做氧化反应，但氧化反应不是专指物质与氧气发生的化学反应，物质与氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。

8.催化剂是在化学反应中能改变反应速率（加快或减慢），但本身的________和__________在反应前后都没有发生改变的物质。

9.由_____________生成__________________________的化学反应，叫做分解反应。

10.实验室制取氧气的三种方法分别是：___________________________________________、______________________________________、_____________________________________。

11.氧气的工业制法：工业上采用________________________的方法制取氧气。

三、物质构成的奥秘

1.物质是由_______、_______、_______等微观粒子构成。

2.分子的_______和_______都很小，经科学测定，一滴水（以20滴水为1mL计算）中大约有1.67×10²¹个水分子。

3.分子总是在不断地运动的，在受热的情况下，分子能量________，运动速率_________。分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔________。相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同，是因为它们______________不同；而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时________，遇冷时_________。

4.下图是几种分子的模型。

水（H₂O） 氧气（O₂） 氢气（H₂） 二氧化碳（CO₂） 五氧化二磷（P₂O₅）

通过观察，可知1个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成，1个氧分子是由_____个氧原子构成，1个氢分子是由______个氢原子构成，1个二氧化碳分子是由______个碳原子和______个氧原子构成，1个五氧化二磷分子是由2个________和5个________构成。

5.下图是氧化汞分子分解的示意图。

氧化汞分子 汞原子 氧原子 汞原子 氧分子

从以上氧化汞的分解示意图中我们能获得许多信息，请用“原子”和“分子”填空。在化学变化中，______先分解为______，有的原子直接构成物质，有的原子重新构成新的_______。在化学变化中，_______的种类一定发生变化，而_______的种类一定不会发生变化。由分子构成的物质，_______是保持物质化学性质的最小粒子，_______是化学变化中的最小粒子。

6.原子是由居于原子中心的带______电的________和核外带_____电的_______构成的，而原子核又可以再分为带_____电的________和不带电的______。由于原子核内的质子数和核外的电子数数量_______，电性_______，所以整个原子不显电性（即原子不带电）。在原子中，原子核所带的电荷数（即______________）由质子数决定，所以核电荷数=_____________=

____________。

7.原子核外电子排布：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较____，离核越远，电子的能量越____。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的电子层又叫最外层。原子的核外电子最少的只有____层电子，最多的有____层，最外层电子不超过____个（只有一层电子时不超过_____个）。

8.原子在化学反应中得失电子情况。

注意：物质的化学性质与最外层电子数紧密联系。

9.离子的形成。（1）离子是指______________________________________。带____电的原子（或原子团）叫做阳离子，带____电的原子（或原子团）叫做阴离子。

（2）离子符号是用来表示离子的化学符号，在元素符号的_______方标明所带的电荷数和电性，_______在前，________在后，当电荷数为1时省略不写。

10.国际上以一种_____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量，相对原子质量______单位（或单位为1）。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在________上，也就是集中在________和________上。质子和中子与相对原子质量的标准相比较，均约等于1，所以相对原子质量约等于________和________之和。

11.元素就是具有相同_________即_________的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是_________不同。物质的种类非常多，已知的有几千万种，它们都是由元素组成的。例如，氧气是由____元素组成，水是由______元素和_____元素组成，二氧化碳是由______元素和______元素组成，它们都含有相同的元素____元素。地壳中各元素的含量由多到少的顺序是______、______、______、铁。

12.元素符号所表示的意义：宏观上表示该中元素，微观上表示该种元素的1个原子。例如：“H”表示：①_________________________，②___________________________。

13.元素周期表上是研究化学的重要工具，共有_____个横行，_____个纵行。每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族。在元素周期表中每种元素都有一个编号，大小等于该原子核内的质子数，这个编号被称为原子序数。

注意：在化学语言的描述中，粒子和微粒这两个词语是泛指一切肉眼不可见的微小颗粒，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

四、自然界的水

1._______是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总水量的96.5%。地球上的总水储量虽然很大，但是淡水很少，大部分是含盐量很高的海水，无法饮用。

2.水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活生产等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、____________和____________。

3.利用______、______、______和蒸馏的方法可以净化水。明矾用于净水是因为它溶解于水后生成的__________对杂质具有_______作用，使杂质________来达到净水目的。

4.含有较多可溶性____、____化合物的水叫做硬水，______或______可溶性____、____化合物的水叫做软水。肥皂水可以用来区分硬水和软水，产生泡沫少且形成白色浮渣的为_______，反之则为_______。生活中通过将水_______的方法使硬水软化，实验室里根据水和杂质的沸点不同，用________法获取蒸馏水。

5.氢气是一种没有______、没有______的气体，_____溶于水，密度比空气_____。

6.电解水实验：（1）与电源相连的两极上都有气体产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积小，产生的是______，与电源负极相连的一端产生的气体体积多，产生的是_______，正负两极产生气体的体积比约为_________。

（2）水在通电条件下，发生分解反应，反应的化学方程式为____________________________，

通过实验说明水是由__________和__________组成。

7.单质和化合物。（1）由____种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。

（2）组成中含有_________种元素的纯净物叫做化合物，如高锰酸钾（KMnO₄）、水（H₂O）、五氧化二磷（P₂O₅）等。

（3）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是_______元素的叫做氧化物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氧化铁（Fe₂O₃）等。

8.用___________和_________的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式所表示的意义：（1）宏观意义：①表示该种物质；②表示该种物质的元素组成。如：“CO₂”表示①___

__________________________，②_________________________________________________。（2）微观意义：由分子构成的物质还可以表示①该物质的一个分子；②该物质的一个分子由几个什么原子构成。如“HCl”表示①___________________________________________；

②____________________________________________。

（3）化学式前和化学式中数字的意义：①化学式前的数字表示_________________________；②化学式中右下角的数字表示___________________________________________________。

9.化学式的读法和写法。

（1）单质的化学式：①直接用元素符号来表示，如石墨（C）、铁（Fe）、磷（P）等；②用元素符号及右下角的数字合起来表示，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

（2）化合物的化学式：在书写化合物的化学式时除了要知道组成这个化合物的元素有哪几种及不同元素的原子个数之外，还应注意以下问题：①当某元素的原子个数为1时，1可以__________；②由金属和非金属元素组成的化合物，书写化学式时一般把金属元素写在____边，非金属元素写在_______边，当含有氧元素时，氧元素的元素符号写在最右边。

（3）化学式的读法：从右往左读，读作某化某（氧化物读作几氧化几某）或某酸某。

10.化合价有______价和______价之分。在单质里，元素的化合价为0；在化合物里，正、负化合价的代数和为______。化合物中各元素的化合价的表示方法是在化学式中元素符号的正上方标出，“＋”或 “—”写在_____边，价数写在_____边。

11.化学式中各原子的相对原子质量的_________就是相对分子质量，如H₂O的相对分子质量是_______。化合物中各元素的质量比是各元素原子的相对原子质量和之比，如H₂O中H元素与O元素的质量比为______。

化合物中某元素的质量分数=×100%，如NaOH中O元素的质量分数为________。

五、化学方程式

1.参加反应的各物质的质量________反应后生成的各物质质量，这个规律叫做质量守恒定律。在化学反应前后，原子的种类_________变，原子的数目________变，原子的质量____
_______变，所以宏观上表现出来的是反应前后各物质的质量总和相等。

2.用_____________来表示化学反应的式子叫做化学反应方程式。书写化学方程式要遵守两个原则，一是要以______________为基础，二是要遵守___________定律。

3.正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用“________”连接，还要标明化学反应发生的_______。如果反应物中无气体，生成物中有气体，则生成气体的化学式右边要标注“______”，而生成物中有沉淀，则在固体物质的化学式的右边标注“______”。

4.从一个正确书写的化学式中我们可以获取很多信息。

六、碳和碳的氧化物

1.纯净的金刚石是无色透明、__________形状的固体，是天然存在的最硬的物质。石墨是一种_____色的有____________而不透明的细鳞片状固体。石墨很________，有滑腻感和优良的_______性能。

2.同一组元素可以组成不同的单质，金刚石、石墨就都是由碳元素组成的单质，但由于______

_______的排列方式不同，因此它们的_____________有很大差异。

3.木炭、活性炭、炭黑、焦炭等都与石墨有相似的结构。由于木炭和活性炭还具有________的结构，因此具有较强的_______能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质。

4.当碳在氧气中充分燃烧时，产物是__________；当氧气不足，燃烧不充分时，产物是_______。高温下木炭能夺取某些氧化物中的氧元素，我们将这种反应称之为__________反应，木炭能使氧化铜中的铜还原为单质，具有______性。

5.在实验室里，我们常用________和稀盐酸来制取二氧化碳，反应的化学方程____________

______________________________。不选用稀硫酸的原因是___________________________。

6.二氧化碳是一种_____色、______味、密度比空气_____、_______溶于水的气体。在一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称_______，它气化时能吸收大量的热。二氧化碳与水反应生成______，能使紫色石蕊溶液变_______，反应的化学方程式为_____________________，若把该溶液加热，可以观察到________________________，说明碳酸不稳定易分解。把二氧化碳通入澄清石灰水可以观察到的现象是____________________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

7.一氧化碳是一种______色、______味、_______溶于水的气体。一氧化碳易与_________结合，造成人体缺氧中毒。一氧化碳可以燃烧放出热量，火焰呈______色。一氧化碳和木炭一样具有还原性，使氧化铜还原成_____，同时生成_________。

七、燃料及其利用

1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种________、放热的剧烈的_______反应。

2.物质燃烧一般需要同时具备三个条件，分别是_____________________________________、

___________________________________、_____________________________________。

3.可燃物燃烧时所需要的_______温度叫做着火点。

4.常用的化石燃料有______、_______和天然气。煤是复杂的混合物，主要含有______元素，此外还含有____________。为了使煤得道综合利用，将煤___________，可以使煤分解成许多有用的物质，如________、_________、_________，这个过程是___________变化。石油中主要含有_______和_______两种元素，属于________物。将石油加热炼制，利用________

______________将它们分离，得到不同的产物，使石油综合利用，这属于_______变化。

5.使燃料充分燃烧的三种方法：一是___________与氧气充分接触，二是使_________浓度高，三是将燃料进行预热。

6.煤燃烧时会产生_____________、______________等污染物，这些物质在空气中反应后生成物溶于雨水，形成__________（即pH_____5.6的雨水），会破坏环境。

7.氢气燃烧的产物是________，被认为是现在最清洁的能源。目前有待开发的新能源有_____、_____、______、潮汐能、生物质能、核能等。

八、金属和金属材料

1.金属材料包括纯的金属以及它们的合金。合金是一种________跟其他________________熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比其组分金属______，而多数合金的熔点比起组分金属_________。生铁和钢都是常见的合金，它们的区别是_____________________。

2.一些金属的特点：（1）铁、铝等大多数金属呈_______色，铜呈_______色，金呈________色；

（2）常温下大多数金属是_____体，但_____是液体；

（3）各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大。

（4）地壳中含量最多的金属是________，人体含量最高的金属是______，目前世界上产量最高的金属是_______。

3.金属能与氧气反应，生成金属氧化物。铝在常温下就可与空气中的氧气反应，在其表面生成一层______________________，从而阻止铝被进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4.由一种单质和一种________反应，生成另一种________和________的反应叫做置换反应。

5.常见金属的活动性顺序是：___________________________________________________。

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越______；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的______________里置换出来。

6.工业上从含有金属元素并有开采价值的_______中提炼金属，常见的金属矿石有赤铁矿（主要成分是____________）、磁铁矿（主要成分是____________）、菱铁矿（主要成分是____________）、铝土矿（主要成分是____________）等。

7.铁在空气中锈蚀，实际上是与空气中的________和________共同作用的结果。为了防止铁的锈蚀，人们常用在金属表面涂刷油漆或镀铬的方法，这些方法的共同原理是____________

____________________________________。

九、溶液

1.溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里形成的_________、_________的混合物。溶液由溶质和溶剂两部分组成，________________________叫做溶质，___________________

____________叫做溶剂。溶质可以是____体、____体或____体，如果两种液体互溶时，我们把量多的叫_______，量少的叫______，如果其中一种是水，一般水是作为__________。

2.物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有能量的变化，有的物质溶解时温度会升高，如_________，有的物质溶解时温度会降低，如________，有的物质溶解时温度没有发生明显的变化，如_________。

3.乳浊液是____________分散到_____________里形成的混合物。洗涤剂有乳化的功能，它

能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。悬浊液是____________分散到_____________里形成的混合物。

4. 在一定______下，向一定量的_____里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的__________，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的___________。对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有增加溶剂或____________，不饱和溶液变成饱和溶液的方法有____________、____________或______________。判断某溶液是否饱和的方法是____________________________________。

5. 热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以________的形式析出，这一过程叫结晶。_____________和______________是获得晶体的常用方法。

6.在____________下，某固态物质在________溶剂里达到_______________时所溶解的_____叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体的溶解度受_______和_______的影响。

7. 溶液中_____质量与______质量的比值叫做溶质的质量分数。

实例解惑：蔗糖溶液是由蔗糖分子均匀地分散到水分子里形成的，蔗糖原本是我们所见到的晶莹的颗粒状固体，当它溶解到水中之后就变成我们肉眼所看不见的蔗糖分子，均匀地和水分子在混合在一起了。

食盐水即氯化钠的水溶液是NaCl溶解于水中后，由我们肉眼所能看见的细沙状固体解离成我们所看不见的Na⁺和Cl^-均匀地和水分子混合在一起形成的。

注意：1.溶液定义中的几个关键词：（1）均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同（均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，它也是均一稳定的液体，但是它是化合物不是混合物，所以不属于溶液）。

（2）稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质，溶液可以永久存在。

（3）溶液形成过程是物理变化。

（4）透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明（透明不等同于没有颜色，溶液可以有不同的颜色，如溶液中有Fe²⁺呈浅绿色，有Cu²⁺呈蓝色，有Fe³⁺呈黄色，有MnO₄^－呈紫红色）。

2. 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况：（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式“溶质的质量分数=×100%”进行计算。

（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

十、酸、碱、盐

1.在水溶液中电离出来的____离子全部是_____的化合物叫做酸。酸的pH____7，盐酸和硫酸都属于酸，浓盐酸是______色______体，具有_______气味，有_______性，打开瓶盖时会在瓶口形成________；浓硫酸是_____色油状液体，具有强烈的_______性，它常常可用作干燥剂，因为它具有______性，它有能够夺取纸张中的水分，生成黑色的炭，具有_______性。

2.在水溶液中电离出来的____离子全部是_____的化合物叫做碱。碱的pH____7，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，氢氧化钠是一种____色____体，______溶于水，具有强烈的_______，俗称烧碱、________、________，暴露在空气中易________，因此可用来作为某些气体的干燥剂；氢氧化钙俗称_________或_________，是_________色______状固体，________溶于水，水溶液俗称____________。

3.紫色石蕊溶液遇酸变______色，遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇酸________色，遇碱变_____色。

4.由金属离子（或______离子）与_______离子形成的化合物叫做盐。常见的盐有：（1）氯化钠俗称_______，它是_____色的_____体，______溶于水，水溶液呈_____性。（2）碳酸钠的化学式为__________，俗称________或________，水溶液呈_____性。（3）碳酸钙是天然存在的________和_______的主要成分，_______溶于水。（4）碳酸氢钠的化学式为_______，俗称_______，在生活中常用来______________。

5.两种________相互交换________，生成另外两种_________的反应叫做复分解反应。只有当互相交换成分后的生成物中有_________、________或________时，复分解反应才可以发生。

十一、化学与生活

1.化肥：（1）氮肥的作用：_________________________________________________，常用的氮肥有__________、_________、___________等。

（2）磷肥的作用：_________________________________________________，常用的磷肥有__________、_________、___________等。

（3）钾肥的作用：_________________________________________________，常用的氮肥有__________、_________等。

（4）复合肥是_________________________________________。

（5）常见的氮、磷、钾三种化肥的区别方法。

2.食物的主要成分有___________、___________、___________、___________、___________和水六大类，通常称为营养素。

3.维生素在人体内的需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防__________、维持____________的作用。缺乏维生素A会引起________症，缺乏维生素C会引起________病。

4.人体内的钙、钠、钾、镁等元素属于______元素，而铁、铜、锌、碘等属于_______元素。缺钙容易引起_______病，缺铁会导致_______，缺碘会引起________肿大。但即使是人体必需的元素也有一个合理的摄入量，摄入过少和过量都不利于人体健康。

5.化合物主要分为有机化合物和无机化合物两类，含______元素的化合物叫做有机化合物，如_______、_______、葡萄糖等。不含______元素的化合物叫做无机化合物，如_______、_______等，但少数化合物，如_______、________和碳酸盐类虽然都含有碳元素，但是它们具有无机化合物的特点，所以将它们看做无机化合物。

6.有机高分子材料分为_____________有机高分子材料和___________有机高分子材料（简称合成材料），棉花、_________、________等属于天然有机高分子材料，_________、_______、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

7.链状结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）加热熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有________性。有些网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称______；脲醛塑料，俗称_______）一经加工成型，受热也不熔化，因而具有_______性。

实例解惑：可以用灼烧的方法鉴别天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，如羊毛和化纤，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，烧完后一捏成灰，而化纤灼烧时有异味，烧完后结成块，一捏不成灰。

初中化学中的概念汇总（人教版）

一、物质的变化和性质

1.有新物质生成的变化叫做化学变化（又叫做化学反应）。物质在发生化学变化时时常伴随着一些现象，如颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。

2.物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等；物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如铁的生锈、碳的燃烧等。

3.化学变化和物理变化虽各不相同，但二者是相互联系、相互渗透的，二者常常相伴发生，化学反应中往往伴随着物理变化，这主要表现在吸热、放热、发光等。在化学变化的过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中一定不发生化学变化。（最后两空选填“一定”“不一定”或“一定不”）

实例解惑：①物理变化——木头制成桌椅时，桌椅本身还是木质的，只是外形发生的改变，没有新物质产生；水结成冰时，水和冰的化学本质还是H₂O，只是由液体变成了固体等。

②化学变化——铁生锈时，由单质铁变成了铁锈Fe₂O₃，生成了新的物质。

③化学变化中伴随物理变化——蜡烛燃烧时是先熔化再气化（物理变化），然后燃烧起来生成CO₂和H₂O（化学变化）。

④生活中一切食物的腐败，酱油、酸奶和酒的酿造以及燃烧现象都是化学变化；成语中诸如刻舟求剑、以卵击石、立竿见影等都是物理变化，通常只有涉及到燃烧现象的成语如火烧赤壁等才是化学变化。

二、空气

1.由一种物质组成的物质叫做纯净物，纯净物有固定的组成和性质（可以写出化学式）；由两种或两种以上物质组成的物质叫做混合物，混合物没有固定的组成和性质（无法用化学式表示）。

2.空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

3.（1）在通常情况下，氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给呼吸。

（2）稀有气体的化学性质很不活泼，过去人们曾把它们叫做惰性气体。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；氦气可用于制造低温环境。

4.氧气可供给人呼吸，通常情况下它是一种没有颜色、没有气味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。氧气有三态变化，在加压降温时氧气可变成淡蓝色液体，甚至可以变成淡蓝色的雪花状固体。氧气可以支持燃烧，它是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以和氧气反应。

5.目前暂计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧等。

6.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另外一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如金属器皿的锈蚀、食物的腐败等变化过程都包含缓慢氧化作用。

7.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，叫做化合反应。如硫、铁在氧气中的燃烧就都属于化合反应。物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，但氧化反应不是专指物质与氧气发生的化学反应，物质与氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。

8.催化剂是在化学反应中能改变反应速率（加快或减慢），但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。

9.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。

10.实验室制取氧气的三种方法分别是：过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气、氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下制取氧气、高锰酸钾加热制取氧气。

11.氧气的工业制法：工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。

三、物质构成的奥秘

1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成。

2.分子的质量和体积都很小，经科学测定，一滴水（以20滴水为1mL计算）中大约有1.67×10²¹个水分子。

3.分子总是在不断地运动的，在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔变小。相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同，是因为它们分子间的间隔不同；而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小。

4.下图是几种分子的模型。

水（H₂O） 氧气（O₂） 氢气（H₂） 二氧化碳（CO₂） 五氧化二磷（P₂O₅）

通过观察，可知1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，1个氧分子是由2个氧原子构成，1个氢分子是由2个氢原子构成，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，1个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成。

5.下图是氧化汞分子分解的示意图。

氧化汞分子 汞原子 氧原子 汞原子 氧分子

从以上氧化汞的分解示意图中我们能获得许多信息，请用“原子”和“分子”填空。在化学变化中，分子先分解为原子，有的原子直接构成物质，有的原子重新构成新的分子。在化学变化中，分子的种类一定发生变化，而原子的种类一定不会发生变化。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

6.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核又可以再分为带正电的质子和不带电的中子。由于原子核内的质子数和核外的电子数数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性（即原子不带电）。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子数决定，所以核电荷数=质子数=核外电子数。

7.原子核外电子排布：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的电子层又叫最外层。原子的核外电子最少的只有1层电子，最多的有7层，最外层电子不超过8个（只有一层电子时不超过2个）。

8.原子在化学反应中得失电子情况。

注意：物质的化学性质与最外层电子数紧密联系。

9.离子的形成。（1）离子是指带电的原子或原子团。带正电的原子（或原子团）叫做阳离子，带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。

（2）离子符号是用来表示离子的化学符号，在元素符号的右上方标明所带的电荷数和电性，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时省略不写。

10.国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量，相对原子质量没有单位（或单位为1）。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上，也就是集中在质子和中子上。质子和中子与相对原子质量的标准相比较，均约等于1，所以相对原子质量约等于质子和中子之和。

11.元素就是具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。物质的种类非常多，已知的有几千万种，它们都是由元素组成的。例如，氧气是由氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，它们都含有相同的元素氧元素。地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁。

12.元素符号所表示的意义：宏观上表示该中元素，微观上表示该种元素的1个原子。例如：“H”表示：①氢元素，②1个氢原子。

13.元素周期表上是研究化学的重要工具，共有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族。在元素周期表中每种元素都有一个编号，大小等于该原子核内的质子数，这个编号被称为原子序数。

注意：在化学语言的描述中，粒子和微粒这两个词语是泛指一切肉眼不可见的微小颗粒，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

四、自然界的水

1.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总水量的96.5%。地球上的总水储量虽然很大，但是淡水很少，大部分是含盐量很高的海水，无法饮用。

2.水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活生产等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

3.利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏的方法可以净化水。明矾用于净水是因为它溶解于水后生成的胶状物对杂质具有吸附作用，使杂质沉降来达到净水目的。

4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。肥皂水可以用来区分硬水和软水，产生泡沫少且形成白色浮渣的为硬水，反之则为软水。生活中通过将水煮沸的方法使硬水软化，实验室里根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。

5.氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。

6.电解水实验：（1）与电源相连的两极上都有气体产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积小，产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体体积多，产生的是氢气，正负两极产生气体的体积比约为1:2。

（2）水在通电条件下，发生分解反应，反应的化学方程式为H₂O₂ ^通电 H₂↑+O₂↑，通过实验说明水是由氢元素和氧元素组成。

7.单质和化合物。（1）由1种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。

（2）组成中含有多种元素的纯净物叫做化合物，如高锰酸钾（KMnO₄）、水（H₂O）、五氧化二磷（P₂O₅）等。

（3）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氧化铁（Fe₂O₃）等。

8.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式所表示的意义：（1）宏观意义：①表示该种物质；②表示该种物质的元素组成。如：“CO₂”表示①二氧化碳，②二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

（2）微观意义：由分子构成的物质还可以表示①该物质的一个分子；②该物质的一个分子由几个什么原子构成。如“HCl”表示①1个氯化氢分子；

②1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成。

（3）化学式前和化学式中数字的意义：①化学式前的数字表示有几个该种微粒；②化学式中右下角的数字表示构成该微粒所需的数字前的原子的个数。

9.化学式的读法和写法。

（1）单质的化学式：①直接用元素符号来表示，如石墨（C）、铁（Fe）、磷（P）等；②用元素符号及右下角的数字合起来表示，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、氮气（N₂）等。

（2）化合物的化学式：在书写化合物的化学式时除了要知道组成这个化合物的元素有哪几种及不同元素的原子个数之外，还应注意以下问题：①当某元素的原子个数为1时，1可以省略不写；②由金属和非金属元素组成的化合物，书写化学式时一般把金属元素写在左边，非金属元素写在右边，当含有氧元素时，氧元素的元素符号写在最右边。

（3）化学式的读法：从右往左读，读作某化某（氧化物读作几氧化几某）或某酸某。

10.化合价有正价和负价之分。在单质里，元素的化合价为0；在化合物里，正、负化合价的代数和为0。化合物中各元素的化合价的表示方法是在化学式中元素符号的正上方标出，“＋”或 “-”写在左边，价数写在右边。

11.化学式中各原子的相对原子质量的和就是相对分子质量，如H₂O的相对分子质量是1×2+16×1=18。化合物中各元素的质量比是各元素原子的相对原子质量和之比，如H₂O中H元素与O元素的质量比为1:8。

化合物中某元素的质量分数=×100%，如NaOH中O元素的质量分数为40%。

五、化学方程式

1.参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量，这个规律叫做质量守恒定律。在化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，所以宏观上表现出来的是反应前后各物质的质量总和相等。

2.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学反应方程式。书写化学方程式要遵守两个原则，一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

3.正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用“—”连接，还要标明化学反应发生的条件。如果反应物中无气体，生成物中有气体，则生成气体的化学式右边要标注“↑”，而生成物中有沉淀，则在固体物质的化学式的右边标注“↓ ”。

4.从一个正确书写的化学式中我们可以获取很多信息。

六、碳和碳的氧化物

1.纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。石墨是一种黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感和优良的导电性能。

2.同一组元素可以组成不同的单质，金刚石、石墨就都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。

3.木炭、活性炭、炭黑、焦炭等都与石墨有相似的结构。由于木炭和活性炭还具有疏松多孔的结构，因此具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质。

4.当碳在氧气中充分燃烧时，产物是二氧化碳；当氧气不足，燃烧不充分时，产物是一氧化碳。高温下木炭能夺取某些氧化物中的氧元素，我们将这种反应称之为还原反应，木炭能使氧化铜中的铜还原为单质，具有还原性。

5.在实验室里，我们常用大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应的化学方程CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。不选用稀硫酸的原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生。

6.二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。在一定条件下，二氧化碳能变成固体，俗称干冰，它气化时能吸收大量的热。二氧化碳与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变变红，反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃，若把该溶液加热，可以观察到红色褪去，说明碳酸不稳定易分解。把二氧化碳通入澄清石灰水可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃+ H₂O。

7.一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体。一氧化碳易与血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。一氧化碳可以燃烧放出热量，火焰呈蓝色。一氧化碳和木炭一样具有还原性，使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

七、燃料及其利用

1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2.物质燃烧一般需要同时具备三个条件，分别是可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。

3.可燃物燃烧时所需要的最低温度叫做着火点。

4.常用的化石燃料有煤、石油和天然气。煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素。为了使煤得道综合利用，将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、焦炉气，这个过程是化学变化。石油中主要含有碳和氢两种元素，属于混合物。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，得到不同的产物，使石油综合利用，这属于物理变化。

5.使燃料充分燃烧的三种方法：一是可燃物与氧气充分接触，二是使氧气浓度高，三是将燃料进行预热。

6.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些物质在空气中反应后生成物溶于雨水，形成酸雨（即pH＜5.6的雨水），会破坏环境。

7.氢气燃烧的产物是水，被认为是现在最清洁的能源。目前有待开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。

八、金属和金属材料

1.金属材料包括纯的金属以及它们的合金。合金是一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比其组分金属大，而多数合金的熔点比起组分金属低。生铁和钢都是常见的合金，它们的区别是含碳量不同（生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。

2.一些金属的特点：（1）铁、铝等大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；

（2）常温下大多数金属是固体，但汞（俗称水银）是液体；

（3）各种金属的导电性、导热性、密度、硬度等差异较大。

（4）地壳中含量最多的金属是铝，人体含量最高的金属是钙，目前世界上产量最高的金属是铁。

3.金属能与氧气反应，生成金属氧化物。铝在常温下就可与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝被进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4.由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应。

5.常见金属的活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au。

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

6.工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属，常见的金属矿石有赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）、菱铁矿（主要成分是FeCO₃）、铝土矿（主要成分是Al₂O₃）等。

7.铁在空气中锈蚀，实际上是与空气中的氧气和水共同作用的结果。为了防止铁的锈蚀，人们常用在金属表面涂刷油漆或镀铬的方法，这些方法的共同原理是隔绝水和氧气。

九、溶液

1.溶液是一种或几种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂两部分组成，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质可以是固体、液体或气体，如果两种液体互溶时，我们把量多的叫溶剂，量少的叫溶质，如果其中一种是水，一般水是作为溶剂。

2.物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有能量的变化，有的物质溶解时温度会升高，如氢氧化钠固体，有的物质溶解时温度会降低，如硝酸铵固体，有的物质溶解时温度没有发生明显的变化，如氯化钠固体。

3.乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。

4. 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度，不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。判断某溶液是否饱和的方法是继续加入该溶质看是否溶解。

5. 热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。蒸发溶剂和降低温度是获得晶体的常用方法。

6.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体的溶解度受温度和压强的影响。

7. 溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

实例解惑：蔗糖溶液是由蔗糖分子均匀地分散到水分子里形成的，蔗糖原本是我们所见到的晶莹的颗粒状固体，当它溶解到水中之后就变成我们肉眼所看不见的蔗糖分子，均匀地和水分子在混合在一起了。

食盐水即氯化钠的水溶液是NaCl溶解于水中后，由我们肉眼所能看见的细沙状固体解离成我们所看不见的Na⁺和Cl^-均匀地和水分子混合在一起形成的。

注意：1.溶液定义中的几个关键词：（1）均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同（均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，它也是均一稳定的液体，但是它是化合物不是混合物，所以不属于溶液）。

（2）稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质，溶液可以永久存在。

（3）溶液形成过程是物理变化。

（4）透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明（透明不等同于没有颜色，溶液可以有不同的颜色，如溶液中有Fe²⁺呈浅绿色，有Cu²⁺呈蓝色，有Fe³⁺呈黄色，有MnO₄^－呈紫红色）。

2. 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况：（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用公式“溶质的质量分数=×100%”进行计算。

（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

十、酸、碱、盐

1.在水溶液中电离出来的阳离子全部是H⁺的化合物叫做酸。酸的pH＜7，盐酸和硫酸都属于酸，浓盐酸是无色液体，具有刺鼻气味，有挥发性，打开瓶盖时会在瓶口形成白雾；浓硫酸是无色油状液体，具有强烈的腐蚀性，它常常可用作干燥剂，因为它具有吸水性，它有能够夺取纸张中的水分，生成黑色的炭，具有脱水性。

2.在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH^-的化合物叫做碱。碱的pH＞7，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，暴露在空气中易潮解，因此可用来作为某些气体的干燥剂；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

3.紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。

4.由金属离子（或铵根离子）与酸根离子形成的化合物叫做盐。常见的盐有：（1）氯化钠俗称食盐，它是白色的固体，易溶于水，水溶液呈中性。

（2）碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，俗称苏打或纯碱，水溶液呈碱性。

（3）碳酸钙是天然存在的大理石和石灰石的主要成分，不溶于水。

（4）碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃，俗称小苏打，在生活中常用来烘焙糕点。

5.两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。只有当互相交换成分后的生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才可以发生。

十一、化学与生活

1.化肥：（1）氮肥的作用：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量，常用的氮肥有尿素、氨水、铵盐等。

（2）磷肥的作用：促进植物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，常用的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

（3）钾肥的作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，常用的氮肥有硫酸钾、氯化钾等。

（4）复合肥是同时含有两种或两种以上的营养元素。

（5）常见的氮、磷、钾三种化肥的区别方法。

2.食物的主要成分有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。

3.维生素在人体内的需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病。

4.人体内的钙、钠、钾、镁等元素属于大量元素，而铁、铜、锌、碘等属于微量元素。缺钙容易引起佝偻病，缺铁会导致贫血，缺碘会引起甲状腺肿大。但即使是人体必需的元素也有一个合理的摄入量，摄入过少和过量都不利于人体健康。

5.化合物主要分为有机化合物和无机化合物两类，含碳元素的化合物叫做有机化合物，如甲烷、乙醇、葡萄糖等。不含碳元素的化合物叫做无机化合物，如氯化钠、硫酸等，但少数化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐类虽然都含有碳元素，但是它们具有无机化合物的特点，所以将它们看做无机化合物。

6.有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（简称合成材料），棉花、羊毛、蚕丝等属于天然有机高分子材料，涤纶、锦纶、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

7.链状结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）加热熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性。有些网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木；脲醛塑料，俗称电玉）一经加工成型，受热也不熔化，因而具有热固性。

实例解惑：可以用灼烧的方法鉴别天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，如羊毛和化纤，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，烧完后一捏成灰，而化纤灼烧时有异味，烧完后结成块，一捏不成灰。